Aflați cum să umflați un balon în acest experiment științific distractiv folosind aceste ingrediente obișnuite din bucătărie! Baloanele umflate astfel sunt umplute cu dioxid de carbon produs de reacția celor două ingrediente. Nu conțin heliu, deci nu vor pluti.
Pași
Partea 1 din 2: Umflarea balonului
Pasul 1. Se toarnă puțin oțet într-o sticlă de plastic
Alegeți o sticlă de apă din plastic sau o altă sticlă cu gâtul îngust. Se toarnă 2,5-5 cm cm de oțet în sticlă, folosind o pâlnie, dacă aveți una. Folosiți oțet alb, numit și oțet distilat, pentru cel mai bun rezultat.
- Puteți încerca acest lucru cu orice fel de oțet, dar inflația poate dura mai mult sau poate necesita mai mult oțet pentru a funcționa. Alte tipuri de oțet tind să fie și mai scumpe.
- Oțetul poate deteriora recipientele metalice, putând adăuga un gust neplăcut mâncării și băuturilor depozitate în acel recipient. Dacă nu aveți sticle de plastic, utilizați o sticlă de oțel inoxidabil de înaltă calitate pentru a reduce la minimum șansa ca acest lucru să se întâmple. Slăbirea oțetului cu o cantitate egală de apă ar putea ajuta, de asemenea, și nu va împiedica umflarea balonului.
Pasul 2. Folosiți o pâlnie sau paie pentru a pune un pic de bicarbonat de sodiu într-un balon limpede
Puteți folosi orice formă și culoare de balon. Ține-l ușor de gât, cu partea deschisă a balonului orientată spre tine. Introduceți o pâlnie în gât dacă aveți una, apoi turnați aproximativ două linguri (30 ml) bicarbonat de sodiu în balon sau pur și simplu umpleți balonul cam la jumătate.
Dacă nu aveți o pâlnie, puteți așeza un paie de plastic într-o grămadă de bicarbonat de sodiu, puneți degetul peste gaura superioară a paiului, apoi introduceți paiul în balon și ridicați degetul. Atingeți paiul pentru a obține bicarbonatul de sodiu și repetați până când balonul este cel puțin 1/3 din drum
Pasul 3. Întindeți gâtul balonului peste partea superioară a sticlei
Aveți grijă să nu vărsați bicarbonatul de sodiu în timp ce faceți acest lucru. Țineți gâtul balonului cu ambele mâini și întindeți-l peste partea superioară a sticlei de plastic care conține oțet. Puneți unui prieten să mențină sticla constantă dacă masa sau sticla este clătinată.
Pasul 4. Ridicați balonul peste sticlă și urmăriți reacția
Bicarbonatul de sodiu ar trebui să cadă din balon, prin gâtul sticlei și în oțetul din partea de jos. Aici, cele două substanțe chimice vor dispărea și vor reacționa, transformându-se în alte substanțe chimice. Unul dintre acestea este dioxidul de carbon, un gaz, care se va ridica și va umfla balonul.
Agitați ușor sticla pentru a amesteca cele două ingrediente, dacă nu există prea multă frizare
Pasul 5. Încercați din nou cu mai mult oțet sau bicarbonat de sodiu, dacă nu funcționează prima dată
Dacă frizarea s-a oprit și balonul încă nu s-a umflat după ce numărați până la 100, goliți sticla și încercați din nou cu mai mult oțet și bicarbonat de sodiu. Lucrurile rămase în sticlă s-au transformat în alte substanțe chimice, mai ales apă, deci nu pot fi folosite din nou.
Nu trece peste bord. Sticla nu trebuie să fie niciodată mai mult de 1/3 plină cu oțet
Partea 2 din 2: Înțelegerea modului în care funcționează procesul
Pasul 1. Aflați despre reacțiile chimice
Aproape tot ce te înconjoară este alcătuit din molecule sau diferite tipuri de substanțe. Adesea, două tipuri de molecule reacționează între ele, rupându-se și formând molecule diferite din bucăți.
Pasul 2. Aflați despre bicarbonat de sodiu și oțet
Reactanții, sau substanțele care au reacționat între ele în reacția gazoasă pe care ați văzut-o, sunt bicarbonat de sodiu și oțet. Spre deosebire de multe ingrediente din bucătăria dvs., ambele sunt substanțe chimice simple, nu amestecuri complicate de multe substanțe chimice:
- Bicarbonatul de sodiu este un alt cuvânt pentru molecula de bicarbonat de sodiu.
- Oțetul alb este un amestec de acid acetic și apă. Doar acidul acetic reacționează cu bicarbonatul de sodiu.
Pasul 3. Citiți despre reacție
Bicarbonatul de sodiu este un tip de substanță numit a baza. Oțetul sau acidul acetic este un tip de substanță numită an acid. Bazele și acizii reacționează între ei, rupându-se parțial și formând diferite substanțe. Aceasta este descrisă drept „neutralizare”, deoarece rezultatul final nu este nici o bază, nici un acid. În acest caz, noile substanțe sunt apa, un fel de sare și dioxidul de carbon. Dioxidul de carbon, un gaz, părăsește amestecul lichid și se extinde în sticlă și balon, umflându-l.
Deși definiția acidului și a bazei se poate complica, puteți compara diferențele dintre substanțele originale și rezultatul „neutralizat” pentru a vedea că există schimbări evidente. De exemplu, oțetul are un miros puternic și poate fi folosit pentru a dizolva murdăria și murdăria. După ce a fost amestecat cu bicarbonat de sodiu, miroase mult mai puțin puternic și nu este mai eficient la curățare decât este apa
Pasul 4. Studiați formula chimică
Dacă sunteți familiarizați cu o anumită chimie sau sunteți curios cu privire la modul în care oamenii de știință descriu reacțiile, formula de mai jos descrie reacția dintre bicarbonatul de sodiu NaHCO3 și acid acetic HC2H3O2(aq). Îți poți da seama cum se separă fiecare moleculă și se reformează?
- NaHCO3 + HC2H3O2(aq) → NaC2H3O2(aq) + H2O (l) + CO2(g)
- Literele dintre paranteze arată starea în care se află substanțele chimice în timpul și după reacție: (g) ca, (l) iquid sau (aq) ueos. „Apos” înseamnă că substanța chimică este dizolvată în apă.
sfaturi
- Această metodă poate fi utilizată și în rachete de carton sau de plastic de casă și le puteți face să meargă mult dacă ingredientele nu sunt corecte. Motivul pentru care explodează este că reacția creează gaz, iar presiunea se acumulează.
- Puteți folosi suc de lămâie în loc de oțet.