O ecuație chimică este o reprezentare simbolică scrisă a unei reacții chimice (simbolurile sunt litera sau literele elementare care reprezintă acel element). Produsele chimice reactante sunt date în partea stângă, iar produsele chimice ale produsului în partea dreaptă. Cei doi sunt conectați cu o săgeată care duce de la stânga la dreapta, simbolizând reacția. Legea conservării masei afirmă că niciun atom nu poate fi creat sau distrus într-o reacție chimică, astfel încât numărul de atomi care sunt prezenți în reactanți trebuie să echilibreze numărul de atomi care sunt prezenți în produse. Urmați acest ghid pentru a afla cum să echilibrați ecuațiile chimice în mod diferit.
Pași
Metoda 1 din 2: Efectuarea unui echilibru tradițional
Pasul 1. Notați ecuația dată
Pentru acest exemplu, veți utiliza:
- C3H8 + O2 H2O + CO2
- Această reacție apare atunci când propanul (C3H8) este ars în prezența oxigenului pentru a produce apă și dioxid de carbon.
Pasul 2. Notați numărul de atomi pe element
Faceți acest lucru pentru fiecare parte a ecuației. Uită-te la indicii de lângă fiecare atom pentru a găsi numărul de atomi din ecuație. Când îl scrieți, este o idee bună să îl conectați înapoi la ecuația originală, observând modul în care apare fiecare element.
- De exemplu, aveți 3 atomi de oxigen pe partea dreaptă, dar rezultatul total al adaosului.
- Partea stângă: 3 carbon (C3), 8 hidrogen (H8) și 2 oxigen (O2).
- Partea dreaptă: 1 carbon (C), 2 hidrogen (H2) și 3 oxigen (O + O2).
Pasul 3. Economisiți hidrogenul și oxigenul pentru ultima dată, deoarece acestea sunt adesea de ambele părți
Hidrogenul și oxigenul sunt ambele comune în molecule, deci este probabil să le aveți pe ambele părți ale ecuației. Cel mai bine este să le echilibrezi ultima.
Va trebui să vă relatați atomii înainte de a echilibra hidrogenul și oxigenul, deoarece probabil va trebui să utilizați coeficienți pentru a echilibra ceilalți atomi din ecuație
Pasul 4. Începeți cu elemente unice
Dacă mai aveți mai mult de un element de echilibrat, selectați elementul care apare într-o singură moleculă de reactanți și într-o singură moleculă de produse. Aceasta înseamnă că va trebui mai întâi să echilibrați atomii de carbon.
Pasul 5. Folosiți un coeficient pentru a echilibra un singur atom de carbon
Adăugați un coeficient atomului de carbon unic din dreapta ecuației pentru a-l echilibra cu cei 3 atomi de carbon din stânga ecuației.
- C3H8 + O2 H2O + 3CO2
- Coeficientul 3 din fața carbonului din partea dreaptă indică 3 atomi de carbon la fel cum indicele 3 din partea stângă indică 3 atomi de carbon.
- Într-o ecuație chimică, puteți modifica coeficienții, dar nu trebuie să modificați niciodată indicii.
Pasul 6. În continuare echilibrează atomii de hidrogen
Deoarece ați echilibrat toți atomii în afară de hidrogen și oxigen, puteți adresa atomilor de hidrogen. Aveți 8 pe partea stângă. Deci veți avea nevoie de 8 pe partea dreaptă. Folosiți un coeficient pentru a realiza acest lucru.
- C3H8 + O2 4H2O + 3CO2
- În partea dreaptă, ați adăugat acum un 4 ca coeficient, deoarece indicele indică faptul că aveți deja 2 atomi de hidrogen.
- Când înmulțiți coeficientul de 4 ori cu indicele 2, ajungeți la 8.
- Ceilalți 6 atomi de oxigen provin din 3CO2. (3x2 = 6 atomi de oxigen + celălalt 4 = 10)
Pasul 7. Echilibrează atomii de oxigen
Nu uitați să țineți cont de coeficienții pe care i-ați folosit pentru a echilibra ceilalți atomi. Deoarece ați adăugat coeficienți moleculelor din partea dreaptă a ecuației, numărul atomilor de oxigen s-a schimbat. Acum aveți 4 atomi de oxigen în moleculele de apă și 6 atomi de oxigen în moleculele de dioxid de carbon. Asta face un total de 10 atomi de oxigen.
- Adăugați un coeficient de 5 la molecula de oxigen din partea stângă a ecuației. Acum aveți 10 atomi de oxigen pe fiecare parte.
-
C3H8 + 5O2 4H2O + 3CO2.
- Atomii de carbon, hidrogen și oxigen sunt echilibrați. Ecuația dvs. este completă.
Metoda 2 din 2: Finalizarea unui echilibru algebric
Această metodă, cunoscută și sub numele de metoda lui Bottomley, este utilă în special pentru reacții mai complexe, deși durează puțin mai mult.
Pasul 1. Notați ecuația dată
Pentru acest exemplu, vom folosi:
PCl5 + H2O H3PO4 + HCI
Pasul 2. Alocați o literă fiecărei substanțe
APCl5 + bH2O cH3PO4 + dacid clorhidric
Pasul 3. Verificați numărul fiecărui element găsit pe ambele părți și setați-le pe cele egale unul cu celălalt
- APCl5 + bH2O cH3PO4 + dacid clorhidric
- În partea stângă, sunt 2 b atomi de hidrogen (2 pentru fiecare moleculă de H2O), în timp ce în partea dreaptă, există 3 c+ d atomi de hidrogen (3 pentru fiecare moleculă de H3PO4 și 1 pentru fiecare moleculă de HCl). Deoarece numărul de atomi de hidrogen trebuie să fie egal pe ambele părți, 2 b trebuie să fie egal cu 3 c+ d.
-
Faceți acest lucru pentru fiecare element.
- P: A= c
- Cl: 5 A= d
- H: 2 b=3 c+ d
Pasul 4. Rezolvați acest sistem de ecuații pentru a obține valoarea numerică pentru toți coeficienții
Deoarece există mai multe variabile decât ecuații, există mai multe soluții. Trebuie să o găsiți pe cea în care fiecare variabilă este în forma sa cea mai mică, non-fracționată.
- Pentru a face acest lucru rapid, luați o variabilă și atribuiți-i o valoare. Să facem un = 1. Apoi începeți rezolvarea sistemului de ecuații pentru a obține următoarele valori:
- Din moment ce P: a = c, știm că c = 1.
- Deoarece Cl: 5a = d, știm că d = 5
-
Deoarece H: 2b = 3c + d, putem calcula b astfel:
- 2b = 3 (1) + 5
- 2b = 3 + 5
- 2b = 8
- b = 4
-
Aceasta ne arată că valorile sunt după cum urmează:
- a = 1
- b = 4
- c = 1
- d = 5
Video - Prin utilizarea acestui serviciu, unele informații pot fi partajate cu YouTube
sfaturi
- Dacă sunteți blocat, puteți introduce ecuația în echilibrarea online pentru a o echilibra. Amintiți-vă doar că nu veți avea acces la un echilibru online atunci când susțineți un examen, deci nu deveniți dependent de acesta.
- Nu uitați să simplificați! Dacă toți coeficienții pot fi împărțiți la același număr, faceți acest lucru pentru a obține cel mai simplu rezultat.
Avertizări
- Pentru a scăpa de fracții, înmulțiți întreaga ecuație (atât partea stângă, cât și partea dreaptă) cu numărul din numitorul fracției dvs.
- În timpul procesului de echilibrare, puteți utiliza fracții pentru a vă ajuta, dar ecuația nu este echilibrată atâta timp cât există încă coeficienți care folosesc fracții. Nu faceți niciodată jumătate dintr-o moleculă sau jumătate de atom într-o reacție chimică.